علل كيمياء 12

كتبت لكم علل

*تقل قدرة سلك من النحاس على التوصيل الكهربائي عند زيادة درجة الحرارتة.
عند زيادة درجة الحرارة تزداد السعة الاهتزازية للايونات حول مواضعها في الشبيكة البلورية فيزداد تصادمها مع الالكترونات وبالتالي تزداد مقاومة الفلز وتقل قدرتة على توصل التيار الكهربائي.
*تزداد مقاومة الموصلات الفلزية بينما تقل مقاومة الموصلات الايومية لمرور التيار الكهربائي بزيادة درجة الحرارة.
نفس الاجابة فوق .. + اما في الموصلات الالكتروليتية فان زيادة درجة الحرارة تزيد من معدل الطاقة الحركية لايونات المذاب مما يقلل التجاذب بين ايونات المذاب ويقلل من لزوجة المذيب ويقلل ماهة الايونات فتقل مقاومة المحلول وتزداد قدرتة على توصيل التيار.
*يظل الموصل المعدني متعادلا كهربيا بعد توصيلة للتيار الكهربائي؟
لان معدل دخول الالكترونات في احد طرفي السلك يساوي معدل خروجها من الطرف المقابل.
*تتكون كريتات الرصاص عند كل من انود وكاثود المركم الرصاصي اثناء عملية تفريغ المركم.
عند الانود:تتاكسد ذرات الرصاص الى كاتيونات رصاص ثنائي التي تتحد من انيونات الكبريتات الموجودة في المحلول مكونة كبريتات الرصاص تترسب على الانود
Pb + So42- — PbSO42- + 2e
عند الكاثود:يختزل ثاني اكسيد الرصاص في وجود كاتيونات الهيدروجين من المحلول الحمضي الى الماء وكاتيونات الرصاص ثنائي التي تحدد مع انيونات الكبريتات مكونة راسب من كبريتات الرصاص على الكاثود:
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e — PbSO4 + 2H2O
*لايوجد الصوديوم في الطبيعة على حالة عنصرية لكن الذهب يمكن ان يوجد على حالة عنصرية؟
لان الصوديوم عنصر نشط جهد اختزالة منخفض لهذا يفقد الكتروناتة ويتأكسد بسهولة عند تعرضة للهواء الجوي بينما الذهب عنصر غير نشط جهد اختزالة مرتفع لا يفقد الكتروناتة بسهولة لهذا لا يتاثر بالهواء الجوي.
*يمكن حفظ محلول كبريتات الخارصين في اناء من النحاس بينما لا يمكن حفظ محلول كبريتات النحاس ثنائي في اناء من الخارصين:
لان جهد اختزال النحاس اكبر من جهد اختزال الخارصين لهذا لا تستطيع ذرات النحاس ان تتاكسد وبالتالي لا تستطيع ان تحل محل كاتيونات Zn2+ في المحلول فيظل المحلول والاناء كما هما.. بينما تستطبع ذرات الخارصين ان تتاكسد الى كاتيونات Zn2+ لان جهد اختزال الخارصين اقل من جهد اختزال النحاس حيث تذوب في المحلول وتحل محل كاتيونات النحاس ثنائي Cu+2 التي تختزل وتترسب مكونة طبقة بنية اسفنجية من ذرات النحاس على سطح الخارصين.
*لا يصح حفظ محلول كبريتات النحاس ثنائي المستخدم كمبيد حشري في اواني من الحديد؟
لان جهد اختزال الحديد اقل من جهد اختزال النحاس لهذا تتاكسد ذرات الحديد الى كاتيونات حديد ثنائي تذوب في المحلول حيث تحل محل كاتيونات الحديد ثنائي Cu+2 التي تختزل وتتحول الى ذرات نحاس تترسب من المحلول وبذلك يتغير المحلول والاناء
Fe + CuSO4 — FeSO4 + Cu
*عند وضع قطعة من فلز الخارصين في محلول كبريتات النحاس ثنائي الزرقاء تتكون طبقة بنية اسفنجية على سطح قطعة الخارصين ويبعت لون محلول كبريتات النحاس.
لان جهد اختزال الخارصين اقل من جهد اختزال النحاس لهذا تتاكسد ذرات الخارصين الى كاتيونات الخارصين تذوب في المحلول حيث تحل محل كاتيونات النحاس الزرقاء التي تختزل وتترسب مكونة طبقة بنية اسفنجية من ذرات النحاس على سطح الخارصين وبالتالي يقل تركيز ايونات Cu+2 قيبهت لون المحلول
Zn + Cu+2 — Zn+2 + Cu
*تقل قيمة الاس الهيدروجيني لمحلول CuSO4 عند تحليلة.
لان جهد اختزال الماء اقل من جهد اختزال ايون الكبريتات لهذا يتأكسد الماء عند الانود حسب المعادلة التالية:
HO — O2 + 4H+ + 4e2
فيزداد تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح الوسط حمضياً فتقل قيمة الاس الهيدروجيني له.
*يمكن استخلال النحاس بالتحليل الكهربائي لمحاليل مركباتة بينما لا يمكن استخلاص الالمنيوم.
لان جهد اختزال القياسي للنحاس اكبر من جهد اختزال القياسي للماء لهذا تختزل كاتيونات النحاس ولا يختزل الماء بينما لا يمكن الحصول على فلز الالمنيوم بهذه الطريقة لان جهد اختزال الماء اكبر من جهد اختزال الالمنيوم لهذا يختزل الماء ولا يختزل الالمنيوم.